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氟氣

純度:99%

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基本信息:

氟氣 純度:99%

中文名:氟氣

英文名:Fluorine

EINECS登錄號:231-954-8

外  觀:淡黃色氣體,有刺激性氣味


物理性質:

氟氣是淡黃色的氣體,有特殊難聞的臭味。在-188.1℃以下,凝成黃色的液體。在-219.62℃變成黃色結晶體。


化學性質:

 

氟氣是一種極具腐蝕性的雙原子氣體,劇毒。氟是電負度最強的元素,也是很強的氧化劑。在常溫下,它幾乎能和所有的元素化合,并產生大量的熱能,在所有的元素中,要算氟最活潑了。

 

除具有最高價態的金屬氟化物和少數純的全氟有機化合物外[4] ,幾乎所有有機物和無機物均可以與氟反應。

 

大多數金屬都會被氟腐蝕,堿金屬在氟氣中會燃燒,甚至連黃金在受熱后,也能在氟氣中燃燒。

 

2Au + 3F2== 2AuF3

 

許多非金屬,如硅、磷、硫等同樣也會在氟氣中燃燒。

 

Si+2F2==SiF4

 

2P+3F2==2PF3

 

S+3F2==SF6

 

如果把氟通入水中,它會把水中的氫奪走,放出氧氣。鉑在常溫下不會被氟腐蝕(高溫時仍被腐蝕)。[1] 

 

2F2+2H2O==4HF+O2

 

氫與氟的化合異常劇烈,反應生成氟化氫。

 

H2+F2==2HF

 

一般情況下,氧與氟不反應。盡管如此,還是存在兩種已知的氧氟化物,即OF2(高于室溫時穩定)和O2F2(極不穩定)。由鹵素自身形成的化合物有ClF、ClF3、BrF3、IF5,IF7。如上所述,碳或大多數烴與過量氟的反應,將生成四氟化碳及少量四氟乙烯或六氟丙烷。

 

C+2F2==CF4

 

通常,氮對氟而言是惰性的,可用作氣相反應的稀釋氣。氟還可以從許多含鹵素的化合物中取代其它鹵素。大多數有機化合物與氟的反應將會發生爆炸。[1] 

 

氟氣還可以和稀有氣體在特定條件下反應,如Xe和F2混合氣暴露在陽光下可制得二氟化氙。

 

F2+Xe=陽光=XeF2

 

氟氣可以和一氧化氮可以直接化合為氟化亞硝酰,和二氧化氮直接化合為氟化硝酰。

 

2NO+F2==2NOF

 

2NO2+F2==2NO2F[5] 

 

硫酸鈉和氟氣反應可以得到氟化亞硫酰。

 

Na2SO4+2F2=300℃=2NaF+SO2F2+O2[5] 

 

將氟氣通過2%的氫氧化鈉溶液還可以得到氟氧化合物OF2。

 

2F2+2NaOH=OF2+H2O+2NaF[6] 

1、制造氟化物:利用氟氣和水的反應,氟氣可以用于制備氫氟酸(HF:2H2O+2F2==4HF+O2),氫氟酸在鋁和鈾的提純、蝕刻玻璃、半導體工業中除去硅表面的氧化物,多種含氟有機物的合成等方面都起著重要作用,氟氣還可用于制備氟化鈉,氟化鈉可作為木材防腐劑、農業殺蟲劑、釀造業殺菌劑、醫藥防腐劑、焊接助焊劑、堿性鋅酸鹽鍍鋅添加劑等。

 

2、制造含氟塑膠:利用氟氣和塑膠的反應可以制備含氟塑膠,含氟塑膠具有耐高溫、耐油、耐高真空及耐酸堿、耐多種化學藥品的特點,已應用于現代航空、導彈、火箭、宇宙航行、艦艇、原子能等尖端技術及汽車、造船、化學、石油、電訊、儀器、機械等工業領域。

 

4、原子能工業:通過氟從鈾礦中提取鈾235,因為鈾和氟的化合物很易揮發,用分餾法可以把它和其它雜質分開,得到十分純凈的鈾235。鈾235是制造原子彈的原料。在鈾的所有化合物中,只有氟化物具有很好的揮發性能。

 

5、航空:由于氟氣氧化性很強,液化的氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑。

 

6、其他方面:氟氣還用于金屬的焊接和切割,電鍍,玻璃加工,藥物,農藥,殺鼠劑,冷凍劑,等離子蝕刻等。

氟氣屬有毒壓縮氣體,宜儲存于陰涼、通風倉內,并應遠離火種、熱源。實行“雙人收發、雙人保管”制度。遠離火種、熱源。庫溫不超過30℃。應與易(可)燃物、活性金屬粉末、食用化學品分開存放,切忌混儲。儲區應備有泄露應急處理設備。

 

鐵路運輸時須報鐵路局進行試運,試運期為兩年。試運結束后,寫出試運報告,報鐵道部正式公布運輸條件。鐵路運輸時應嚴格按照鐵道部《危險貨物運輸規則》中的危險貨物配裝表進行配裝。采用剛瓶運輸時必須戴好鋼瓶上的安全帽。鋼瓶一般平放,并應將瓶口朝同一方向,不可交叉;高度不得超過車輛的防護欄板,并用三角木墊卡牢,防止滾動。

 

嚴禁與易燃物或可燃物、活性金屬粉末、食用化學品等混裝混運。

 

夏季應早晚運輸,防止日光曝曬。

 

公路運輸時要按規定路線行駛,禁止在居民區和人口稠密區停留。鐵路運輸時要禁止溜放。





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